Tata Nama Senyawa Organik

Menuliskan nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

Untuk lebih memahami kimia terlebih dahulu harus dipahami rumus kimia. Rumus kimia ada 2 macam yaitu rumus molekul dan rumus empiris. Rumus molekul menyatakan jumlah atom yang sebenarnya setiap unsur yang menyusun dalam satu molekul suatu materi. Sedangkan rumus empirismenyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom setiap unsur penyusun materi tersebut. Rumus kimia yang kita kenal sehari-hari berupa rumus kimia unsur dan rumus kimia senyawa.

1.    Rumus Kimia Unsur dan Rumus Kimia senyawa Semua unsur logam dan beberapa unsur non logam yang merupakan struktur raksasa atau terdiri dari atom-atom yang berdiri sendiri ditulis sebagai lambang unsurnya.

Contoh:

Nama Unsur	Rumus Kimia
BesiEmas Karbon Boron Kalium Helium Neon Argon	FeAu C B K He Ne Ar

1. Ada sekitar 9 unsur yang membentuk molekul sederhana (diatomik, tetraatomik, oktaatomik) dituliskan sebagai lambang unsur yang diikuti jumlah atom penyusun tiap molekulnya.

Contohnya:

Nama Unsur	Rumus Kimia
Hidrogen Oksigen Nitrogen Fluor Klor Brom Sulfur Fosfor	H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 S2 atau S8 P4

1. Senyawa yang merupakan gabungan dari beberapa unsur, dilambangkan dengan beberapa lambang unsur beserta jumlah atom tiap partikel dasarnya (molekul atau ion)

Senyawa	Rumus Kimia	Jumlah atom
Air	H2O	3 atom terdiri atas 2 atom H dan 1 atom O
Benzena	C6H6	12 atom terdiri atas 6 atom C dan 6 atom H
Alkohol	C2H6O	9 atom terdiri atas 2 atom C, 6 atom H dan 1 atom O
Aseton	C3H6O	10 atom terdiri atas 3 atom C, 6 atom H dan 1 atom O
Gula tebu	C12H22O11	47 atom terdiri atas 12 atom C, 22 atom H dan 11 atom O

Pengertian Penulisan Rumus Kimia

2 H₂ artinya 2 molekul gas hidrogen

2 Fe               artinya 2 atom Fe

2 C₂H₅OH     artinya 2 molekul etanol

15 NH₃ artinya 15 molekul amoniak (NH₃)

2.    Rumus Empiris, rumus molekul, rumus struktur (rumus bangun)

Penulisan rumus kimia dapat berupa rumus empiris, rumus molekul dan rumus struktur.

-            Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil dari atom-atom yang bergabung. Rumus ini tidak menunjukkan jumlah atom yang bergabung.

-            Rumus molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan jumlah atom yang bergabung dalam setiap molekul senyawa tersebut.

-            Rumus struktur adalah rumus kimia yang menggambarkan letak ikatan unsur-unsur dalam suatu senyawa. Rumus struktur akan dibicarakan lebih lanjut pada bab ikatan kimia dan bab senyawa karbon

Contoh :

Rumus empiris          Rumus molekul                       Rumus strutur

CH                                          C₂H₂ H – C º C – H

CH₂O                             C₂H₄O₂ CH₃COOH

No	Nama Senyawa	Rumus Molekul	Rumus Empiris
1.	Air	H2O	H2O
2.	Hidrogen Peroksida	H2O2	(HO)
3.	Alkohol	C2H6O	C2H6O
4.	Garam dapur	-	NaCl
5.	Aluminium Sulfat	-	Al2(SO4)3
6.	Glukosa	C6H12O6	(CH2O)
7.	Asam cuka	C2H4O2	(CH2O)
8.	Amoniak	NH3	NH3

3.    Pemberian Nama Senyawa

Menuliskan rumus kimia dan pemberian nama suatu senyawa bertujuan untuk membedakan zat tersebut dari zat yang lainnya. Penulisan rumus kimia senyawa tidak lepas dari ikatan yang ada dalam senyawa tersebut.

A.    Senyawa ion (terbentuk antara unsur logam dengan non logam)

Nama senyawa ion biner (dari dua unsur) sesuai dengan nama unsur – unsurnya ditambah akhiran ida. Jika unsur logam mempunyai beberapa valensi maka valensi logam harus disertakan dan ditulis dalam angka romawi dalam kurung.

Contoh :

Beberapa senyawa yang mungkin dapat terbentuk dari unsur Al, Na, Ca, Fe, Cl, O, S dan N diantaranya adalah:

Al³⁺ +  3 Cl ® AlCl₃ nama      Aluminium klorida

Al³⁺ +  O®     Al₂O₃ nama      aluminium oksida

Na⁺ +  Cl®     NaCl         nama      natrium klorida

Ca²⁺ + O®      CaO          nama      kalsium oksida

Na⁺ +  S®     Na₂S         nama      natrium sulfida

Na⁺ +  N®    Na₃N        nama      natrium Nitrida

Fe²⁺ + S®       FeS           nama      Besi (II) sulfida

Fe³⁺ + S®       Fe₂S₃ nama      Besi (III) sulfida

Untuk lebih memahami penulisan rumus kimia senyawa ion dan pemberian namanya lengkapi tabel berikut:

AnionKation	S	Br	COkarbonat	Cl	SOsulfat
K+
Ca
Al
Co
Co

B.    Senyawa Kovalen :

Untuk memperkirakan rumus molekul senyawa kovalen anda harus memperhatikan aturan oktet dan duplet dari Lewis. Sehingga anda harus memperhatikan elektron valensi atom – atom yang berikatan. Cara memberi nama senyawa hampir mirip dengan senyawa ion, karena pada umumnya unsur metalloid dan non logam dapat mempunyai beberapa valensi, maka valensi atom pusat harus ditulis dalam angka romawi dalam kurung atau jumlah atom yang mengelilingi atom pusat dinyatakan dalam bilangan yunani.

Contoh :

Senyawa karbon dengan oksigen dapat terbentuk :

CO  = Karbon monoksida

CO₂ = Karbon dioksida

Senyawa P dengan Cl dapat terbentuk:

PCl₃ = Pospor (III) klorida atau pospor triklorida

PCl₅ = Pospor (V) klorida atau pospor pentaklorida